Поиск по базе сайта:
Реакція обміну між розчинами електролітів. Урок узагальнення icon

Реакція обміну між розчинами електролітів. Урок узагальнення

Реклама:



НазваРеакція обміну між розчинами електролітів. Урок узагальнення
Дата конвертації28.01.2013
Розмір75.1 Kb.
ТипУрок

Протопопівський навчально-виховний комплекс

„Загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів – дошкільний заклад”


Реакція обміну між розчинами електролітів.

Урок узагальнення.





Відкритий урок

у 9 класі

вчителя хімії

Маякової Світлани Василівни


2010 р.


Мета:

навчальна: використовуючи інтерактивні технології, показати процеси, що протікають у розчинах електролітів, як реакції обміну між йонами; ознайомитися з умовами їх протікання; формувати навички складання йонних рівнянь.

розвивальна: розвивати вміння аналізувати, робити висновки, формувати навички самостійної роботи й самоконтролю; розвивати пізнавальну активність;

стимулювати реалізацію творчих здібностей учнів.


виховна: активно залучати до науково-дослідницької роботи, виховувати бажання суттєво розглядати хімічні процеси, які відбуваються навколо нас.


Обладнання та матеріали: таблиця розчинності, комп’ютерна програма(презентація), дидактичний роздатковий матеріал, необхідні реактиви, лабораторне устаткування.


Тип уроку: урок узагальнення (формування вмінь та навичок та їх творче застосування з використанням інтерактивних технологій)).


Методи та прийоми: словесні: бесіда, розповідь, дискусія; наочні: демонстрація, комп’ютерна програма; практичний: лабораторний дослід.



^ Структура уроку

Методичні прийоми


І. Організаційний етап

Привітання.

ІІ. Повідомлення теми й мети уроку. Мотивація навчальної діяльності.

Промова вчителя.

До вивчення теми „Електролітична дисоціація” ми записували молекулярні рівняння реакцій, не знаючи, що чимало солей, кислот й основ у розчинах дисоціюють на йони, а реакція відбувається не між молекулами, а між йонами. Тепер, завдяки хімічним знанням, ми можемо побачити суттєві зміни, які відбуваються навколо нас.

Сьогодні ми узагальнимо деякі знання з теми: « Електролітична дисоціація солей, лугів і кислот.

Назвемо наш урок : «У безмежному світі молекулярної взаємодії».

Готові??? Тоді почнемо!

ІІІ. Узагальнення та систематизація знань.

Завдання 1. Написати рівняння дисоціації запропонованих речовин:

Na2SO4 K3PO4

Ba(OH)2 CuCl2

HCl NaCl

K2CO3 BaCl2

NaOH H2SO3

Na2CO3 K2SO4

Ca(OH)2 KOH

LiOH Fe(OH)3


Завдання 2. Фронтальне опитування.

Продовжте визначення:

1.Електроліти – це….

2.Неелектроліти – це….

3.Кислота – це…

4. Основа – це…

5. Сіль – це…

6.Слабкі електроліти. Приклади.

7.Сильні електроліти. Приклади.

8. Йонними реакціями можуть бути -


Таким чином, ми з’ясували, що реакції обміну між електролітами у розчинах відбуваються за участю йонів - частинок, які реально існують у розчинах солей, лугів і кислот. Такі реакції називають йонними, а рівняння цих реакцій - йонними рівняннями.


Завдання 2.Знайдіть пару.

У розчині знаходяться безліч йонів знайдіть кожному пару:





ІV. Закріплення знань на практиці. Лабораторний дослід.

Ми з’ясували, що в розчині, електроліти перебувають у формі йонів.

За таблицею «Розчинність кислот, основ і солей у воді» визначмо, які з-поміж реагентів є сильними електролітами (сильний електроліт, повністю дисоціює, слабкий, не дисоціює, або розпадається на продукти (воду, газ). Разом ми будемо виявляти це за допомогою складання скорочених йонних рівнянь.


^ Що являє собою скорочене йонне рівняння?


Скорочене йонне рівняння відбиває суть реакції обміну між електролітами у розчині. Воно показує, які йони взаємодіють і яка речовина є продуктом реакції. Так можна виявити необоротні реакції.


Необоротні реакції – реакції, які відбуваються до кінця з утворенням води, газу, або осаду. Отже, реакція обміну між електролітами у розчині практично необоротна, якщо один з продуктів - дуже слабкий електроліт, наприклад вода, або інша малодисоційована речовина.


^ Лабораторна робота (демонстрація з обговоренням)


Дослід№1. Утворення осаду.

Візьмемо два розчини: BaСL2 і Na2SO4. Змішуємо їх.


BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl


Ba + 2Cl + 2Na + SO4 = BaSO4 + 2Na + 2Cl


Ba + SO4 = BaSO4


Розчинність BaSO4 настільки мала, що більша його частина перебуває у вигляді молекули. Саме тому, ми і спостерігаємо осад білого кольору.


Дослід№2. Виділення газу.

До розчину Na2CO3 додаємо розчин хлоридної кислоти (HCl). Ознаки реакції – виділення вуглекислого газу.


2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+ CO2


H2O, CO2 – слабкі електроліти.


Тому, скорочене рівняння матиме такий вигляд:

2H + 2Cl + 2Na+ CO3 = 2Na + 2Cl + H2O+ CO2


2H + CO3 = H2O+ CO2


Дослід№3. Утворення води, слабкого електроліту.

Візьмемо розчин натрій гідроксиду (NaOH) з фенолфталеїном і додамо по краплях хлоридну кислоту до зникнення фіолетового забарвлення. Ознака реакції – зникнення фіолетового забарвленя, утворення слабкого електроліту – води.

HCl + NaOH = NaCl + H2O


H + CL + Na + OH = Na + Cl + H2O


H + OH = H2O


Висновок:

Отже, виділяють три умови незворотного протікання реакцій:

  1. утворення нерозчинної або малорозчинної речовини (осад);

  2. виділення газу;

  3. утворення слабкого електроліту - H2O.


Зараз закріпимо отримані знання.


Завдання 3. «Хімічна ромашка»


Запишіть рівняння в молекулярній повній та скороченій йонній формах.


AgNO3 + HCl =

K2SO3 + HNO3=

H2SO4 + NaOH=

CaCl2 + Na2CO3=

CuSO4 + NaOH=

Ba(NO3)2 + K2SO4=


Завдання 4. «Гонка за лідером»

Знайдіть речовини, які необхідно додати до запропонованої речовини для здійснення реакцій, що можна описати наведеними йонними рівняннями.


1) X – AgNO3 Ag + Cl = AgCl


2) X – BaCl2 Ba + SO4 = BaSO4


3) X – K2SiO3 2H + SiO4 = H2SiO3


4) X – H2SO4 H + OH = H2O


5) X – Zn(OH)2 Zn(OH)2= Zn + H2O


6) X – AlCl3 Al + OH = Al(OH)3


7) X – Ca(OH)2 2H + Ca (OH)2=Ca + H2O


V. Підбиття підсумків уроку.

Учитель підводить підсумок, оцінює роботу учнів.

Збирає інтерактивні картки.


^ VI. Домашнє завдання

1) опрацювати §12 підручника, конспект.

2) Створити кросворд на теми : «Електролітична дисоціація. Реакція обміну».




2хв.


Промова вчителя


Гра: «приховані речовини»


Запитання до класу.


Записати в зошит.


Завдання виконується біля дошки.


Запитання до класу.


Учень виконую біля дошки.


Учень виконую біля дошки.


Учень виконую біля дошки.


Підведення підсумку.


Виконується по черзі біля дошки.


Біля дошки.

Гра «Хто швидше»


Робота в парах.


Гра «Мікрофон»


toilet








Реклама:

Схожі:




База даних захищена авторським правом ©lib.exdat.com
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації