Поиск по базе сайта:
Урок №12. Тема: Фізичні, хімічні властивості та застосування сульфатної кислоти. Мета: дати icon

Урок №12. Тема: Фізичні, хімічні властивості та застосування сульфатної кислоти. Мета: дати




Скачати 40.01 Kb.
НазваУрок №12. Тема: Фізичні, хімічні властивості та застосування сульфатної кислоти. Мета: дати
Дата конвертації12.12.2014
Розмір40.01 Kb.
ТипУрок

Урок №12.

Тема: Фізичні, хімічні властивості та застосування сульфатної кислоти.

Мета: дати відомості про властивості сульфатної кислоти; удосконалювати вміння писати рівняння хімічних реакцій та проводити експеримент; виховувати вміння застосовувати набуті знання на практиці

^ Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форма проведення: бесіда, робота з опорними схемами, практичний експеримент, демонстраційний експеримент.

^ Обладнання та реактиви: розчини (сульфатної кислоти, лугу, барій хлориду), алюміній, лакмусовий папір, штатив з пробірками, інтерактивна дошка, проектор.

Очікуваний результат:

учень:

  • розпізнає сульфатну кислоту серед інших речовин;

  • пише рівняння хімічних реакцій, які характеризують хімічні властивості кислоти;

  • проводить експеримент;

  • аналізує галузі застосування сульфатної кислоти.

Хід уроку:

І. Аналіз результатів самостійної роботи,

ІІ. Оголошення теми та мети уроку

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності: вивчення складніших за будовою та властивостями речовин, утворених неметалічними елементами, зокрема кислот та їхніх солей, ми розпочинаємо із сульфатної кислоти та сульфатів.

ІV. Вивчення нового матеріалу:

Бесіда:

- яка формула сульфатної кислоти (її основність, кислотний залишок);

- який кислотний оксид при взаємодії з водою утворює сульфатну кислоту
^ 1.Фізичні властивості сульфатної кислоти.

2. Хімічні властивості сульфатної кислоти.

Робота зі схемою 2, демонстраційний експеримент,практичний експеримент

(правила техніки безпеки).

Схема2.

Специфічні властивості концентрованої сульфатної кислоти:

1.Взаємодія з активними металами (S, Н2S).

0+ 4Н2S +6О4(конц.)=3К2 +14+ S0+ 4Н2О

К0 ─1е∙2→К2 +1 │2е │ │3 │процес окислення (відновник)

6

S+6 +6е→ S0 │ 6е │ │1 │процес відновлення (окисник)

4Мg0 +4Н2S +6О4(конц.)2S-2+4Мg +24 +4Н2О

Мg0 ─2е →Мg +2 │ 2 │ │ 4 │процес окислення (відновник)

8

S+6 +8е → S-2 │ 8 │ │1 │ процес відновлення (окисник)
^ 2. Взаємодія з малоактивними металами (SО2).

Си0 + 2Н2S+6О4(конц.)=Си+24 + S +4О2 + 6Н2О

Си0─2е→Си+2 │ 2 │ │ 1│ процес окислення (відновник)
│ 2 │

S+6+2е → S+4 │ 2 │ │ 1 │ процес відновлення (окисник)

^ 3.Застосування сульфатної кислоти (робота з підручником ст.68)


Виробництво неорганічне кислот

Очищення нафтопродуктів



Добування вибухових речовин



Осушення газів



Добування барвників



СУЛЬФАТНА КИСЛОТА



У свинцевих акумуляторах


Виробництво лікарських препаратів




Добування солей

У металургії

Добування органічних сполук


^ V. Закріплення вивченого матеріалу.

Бесіда:

1.Формула сульфатної кислоти (валентність кислотного залишку).

2.Властивості сульфатної кислоти.(завдання №2, ст.55, «Хімія», Робочий зошит М.М.Савчин).

3.Застосування (за різноманітністю застосування сульфатна кислота займає перше місце серед кислот:

- 13 млн т на рік на виробництво синтетичних миючих засобів;

-21 млн т --- штучних тканин;

-7 млн т --- целюлозної плівки).

VІ.Домашнє завдання.

Підручник: П.П.Попель, «Хімія» 10клас, §9, ст.65-68, №82,ст.70.
VІІ.Підведення підсумків уроку.

Виставлення оцінок.


Урок розробив викладач-методист:___________(Г.М.Сікора).




Схожі:




База даних захищена авторським правом ©lib.exdat.com
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації