Поиск по базе сайта:
Тесты по дисциплине «Физическая химия» icon

Тесты по дисциплине «Физическая химия»




Скачати 182.93 Kb.
НазваТесты по дисциплине «Физическая химия»
Дата конвертації23.10.2014
Розмір182.93 Kb.
ТипТесты

Тесты

по дисциплине « Физическая химия»
1. Как называется количество тепла, выделяющееся или поглощаемое в результате реакции?

2. Укажите выражение следствия закона Гесса для реакции СО2+С=2СО.

3. Изохорным называется процесс протекающий ….

4. Какой символ надо поставить вместо * в уравнении Δ* = ΔH – ТΔS?

5. Какой термодинамический параметр характеризует возможность или невозможность реакции?

6. Какие условия являются стандартными для состояния термодинамических систем?

7. При каком условии эндотермические реакции протекают самопроизвольно?

8. Укажите термодинамический параметр, характеризующий степень упорядоченности системы

9. Указать знаки изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для процесса кристаллизации воды.

10. Не производя вычислений, указать для какого из перечисленных процессов изменение энтропии положительно?

11. От чего зависит тепловой эффект реакции?

12. Какое из приведенных ниже соединений можно получить в стандартных условиях непосредственно из элементов?

13. Укажите процесс, идущий с увеличением энтропии

14. Энтропия, какого агрегатного состояния вещества наименьшая?

15. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 40 градусов, если температурный коэффициент равен 3?

16. Как изменится скорость реакция при понижении температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент равен 2?

17. Как изменяется энтропия в реакции Н2(г)+СаО(к)=Са(к)2О(г)?

18. Какой термодинамический параметр характеризует степень упорядоченности системы?

19. Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в 3 раза: ?

20. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

21. Какой символ надо поставить вместо * в уравнении ΔG0 =ΔH0 – *ΔS0?

22. Какой процесс сопровождается уменьшением энтропии?

23. Стандартная энтальпия образования, каких веществ равна 0?

24. Как изменится скорость реакции окисления сеpы: , если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

25. Какой символ надо поставить вместо * в уравнении ΔG0 =ΔH0 * ТΔS0?

26. Kaкoвa величина теплового эффекта для эндотермических реакций?

27. Что является критерием термодинамической возможности химической реакции?

28. Как изменяется энтропия самопроизвольного процесса?

29. Укажите уравнение Гиббса.

30. При каких значениях ∆Н и ∆S химическая: реакция возможна при любых температурах?

31. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: пpи увеличении концентрации водорода в 2 pаза?

32. Что означает символ ∆G в уравнении ∆G=∆H-T∆S?

33. Во сколько pаз увеличивается скорость прямой реакции: пpи увеличении концентрации азота в 2 pаза?

34. Увеличение концентрации сеpоводоpoда в peакции: в три pаза приводит к повышению скорости реакции в ….

35. Реакции идущие … являются эндотермическими?
39. Процесс протекающий … называется изобарным?

40. Kaк изменяется энтропия в реакции 2Н22=2Н2О?

41. Что означает символ ∆S в уравнении Гиббса ∆G=∆H-T∆S?

42. Как изменяется энтропия в реакции 3Н2+N2=2NН3?

43. Укажите выражение следствия закона Гесса.

44. Процессы протекающие … называются изотермическими.

45. Реакция идущая …является экзотермической.

45. Что означает символ ΔH в уравнении Гиббса ΔG=ΔH-ТΔS?

46. Как изменится скорость прямой реакции: , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 pаза?

47. Изменение … приведёт к изменению константы скорости реакции?

48. В каком направлении сместится равновесие в системе при уменьшении концентрации угарного газа: ?

49. Тепловой эффект полного окисления кислородом одного моля данного соединения с образованием СО2 и Н2О в качестве конечных продуктов называется ….

50. Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах NaCl (P1) и CaCl2 (P2)?

51. Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах NaCl (P1) и СH3COOH (P2)?

52. Величина, служащая для характеристики состояния термодинамической системы называется ….

53. Определить стандартное изменение энтропии при 298 К для следующей реакции С+CO2=2CO.

54. Как изменяется энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристаллизуется вещество?

55. Как изменяется количество молей газообразных продуктов в результате полного сгорания аммиака по уравнению реакции: 4NH3(г) + 3O2(г) = 6H2O(ж) + 2N2(г)?

56. Согласно какому закону определяется тепловой эффект химической реакции протекающей при изотермических условиях?

57. Как называется часть системы, имеющая одинаковый состав; обладающая определенными физическими и физико-химическими свойствами и поверхностью раздела?

58. При каких условиях Q= H:

59. В каком соотношении находятся молярные энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела?

60. Какой термодинамический потенциал следует выбрать в качестве критерия протекания самопроизвольного процесса в условиях постоянства температуры и давления?

61. Как связана энтропия с термодинамической вероятностью системы?

62. Какой функцией выражается изменение состояния системы при постоянстве Р и Т?

63. Какое из приведенных уравнений является уравнением правила фаз Гиббса?

64. Какое из приведенных уравнений соответствует правилу фаз Гиббса, если на систему влияет только температура?

65. Какое из приведенных уравнений соответствует правилу фаз Гиббса, если на систему влияет температура и давление?

66. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется ... жидкости.

67. Независимая составляющая системы называется ... системы.

68. Определите вариантность системы, состоящей из раствора K2SO4 и Na2SO4 в воде, в присутствии паров воды и кристаллов обоих солей:

69. Совокупность гомогенных частей системы, обладающих одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенных от других частей системы видимыми границами раздела называется:

70. Числом термодинамических степеней свободы называется число независимых ..., которые можно изменять, не меняя числа и вида фаз в системе.

71. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей жидкую и твердую фазы в состоянии равновесия?

72. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей жидкую и газообразную фазы в состоянии равновесия?

73. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей газообразную и твердую фазы в состоянии равновесия?

74. Процесс извлечения растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя называется:

75. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы в тройной точке, содержащей жидкую, газообразную и твердую фазы в состоянии равновесия?

76. Каково общее термодинамическое условие фазового равновесия?

77. Температурой .... называется температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно внешнему давлению.

78. Приведите уравнение Клайперона-Клаузиуса.

79. Пользуясь правилом фаз Гиббса, определите Сf в системе, состоящей из раствора KNO3 и NaNO3 в воде в присутствии кристаллов обоих солей и паров воды.

80. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для двухкомпонентной системы, если из внешних факторов влияют Т и Р.

81. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для двухкомпонентной системы, если из внешних факторов влияет только Р.

82. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для трехкомпонентной системы, если из внешних факторов влияют Т и Р.

83. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для трехкомпонентной системы, если из внешних факторов влияет только Р.

84. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для однокомпонентной системы, если из внешних факторов влияют Т и Р.

85. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для однокомпонентной системы, если из внешних факторов влияет только Р.

86. Какое из приведенных уравнений является уравнением закона Рауля для растворов нелетучих растворенных веществ?

87. Какое из приведенных уравнений определяет повышение температуры кипения идеальных растворов?

88. Укажите закон распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях.

89. Чему равно число фаз в тройной точке на диаграмме состояния воды?

90. Чему равно число степеней свободы в тройной точке на диаграмме состояния воды?

91. Чему равно число фаз, отвечающего кривой плавления на диаграмме состояния воды?

92. Согласно, какому закону изменяется давление насыщенного пара растворенного летучего вещества в жидком летучем растворителе?

93. Напишите математическое выражение для общего давления насыщенного пара над двухкомпонентным совершенным раствором, если N1 и N2 -молярные доли компонентов, Р1 и Р2 -давления насыщенного пара над чистыми компонентами.

94. Какие растворы не подчиняются закону Рауля?

95. Как изменяется энергия Гиббса системы при растворении сахара в воде при постоянных температуре и давлении?

96. В каких координатах представляют диаграмму состояния воды?

97. Каково значение теплового эффекта для экзотермических реакций?

98. Укажите уравнение, выражающее осмотическое давление раствора неэлектролита.

99. Укажите уравнение, выражающее осмотическое давление раствора электролита.

100. Определить число степеней свободы в системе, состоящей из льда.

101. Определить число степеней свободы в системе, состоящей из воды.

102. Определить число степеней свободы в системе, состоящей из пара.

103. Определить число степеней свободы в системе лед ↔ вода ↔ пар.

104. Сколько параметров можно изменять в системе СаС2(т)+3H2O(ж)=C2H2(г)+Ca(OH)2(т)

105. Сколько параметров можно изменять в системе 2Ca3(PO4)2(т)+10C(т)=6СаO(т)4(г)+10СО(г)?

106. В виде чего выражается состав трехкомпонентной системы?

107. Процесс извлечения растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя называется ….

108. Как называют нераздельнокипящие жидкости?

109. Какие фазы находятся в равновесии на диаграмме «состав – свойство» для двухкомпонентной системы, содержащей две неограниченно смешивающиеся жидкости?

110. Чему равна вариантность однокомпонентной системы в тройной точке?

111. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей жидкую и парообразную фазы в состоянии равновесия?

112.Чему равна константа равновесия следующей реакции: 2А + В ↔ 3С?

113. Чему равна константа равновесия следующей реакции: А + В ↔ 2С?

114. Чему равна константа равновесия следующей реакции: 2А+В↔3С, где все компоненты газы?

115. Чему равна константа равновесия следующей реакции: 2А + 3В ↔ 2С, где все компоненты газы?

116. Чему равна константа равновесия следующей реакции: А +3В ↔ 2С, где все компоненты газы?

117. Какие факторы влияют на константу равновесия Кр и Кс, если реагирующую систему рассматривать как идеальную?

118. Выразите величину Кp для реакции: N2O4 ↔ 2NO2.

119. Для каких реакций константа равновесия Кр равна равновесному давлению в системе при данной температуре?

120. Укажите условия химического равновесия.

121. Что является критерием направленности процесса химического превращения?

122. В каких координатах зависимость константы равновесия от температуры выражается прямой линией?

123. В какую сторону происходит смещение равновесия при уменьшении давления в системе: CO+Cl2=COCl2?

124. Какое влияние оказывает уменьшение давления на систему: CO2+4H2=CH4+2H2O

125. Какое влияние оказывает увеличение давления на систему согласно принципу Ле-Шателье: CO2+4H2=CH4+2H2O?

126. Какое влияние оказывает увеличение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: CН4+Cl2=CH3Cl+HCl?

127. Какое влияние оказывает уменьшение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C3Н8+Cl2=C3H7Cl+HCl?

128. Оказывает ли влияние изменение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C3Н8+Cl2=C3H7Cl +HCl?

129. Какое влияние оказывает увеличение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C6Н6(ж.)+Cl2(г.)=C6H5Сl(г.)+HCl(г.)?

130. Какое влияние оказывает уменьшение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C6Н6(ж.)+Cl2(г.)=C6H5Сl(г.)+HCl(г.)?

131. В каком направлении сместится равновесие в системе при увеличении температуры ?

132. Пpи какой темпеpатуpе начинается диссоциация пентахлоpида фосфоpа, пpотекающая по pеакции: , если и?

133. Возможна ли данная реакция в стандартных условиях: , если и?

134. В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры: ?

135. Дана реакция с участием только газообразных веществ А+В↔С+D. Чему равна скорость прямой реакции?

136. Дана реакция с участием только газообразных веществ А+В↔С+D. Чему равна скорость обратной реакции?

137. Чем можно заменить концентрации газообразных веществ для определения константы равновесия?

138. Когда наступает кинетическое равновесие?

139. Какая зависимость существует между константами Кс и Кр?

140. В каком направлении сместится равновесие в системе при понижении температуры ?

141. В каком направлении сместится равновесие в системе при увеличении давления: ?

142. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

143. Кем сформулирован общий принцип смещения равновесия под действием различных внешних факторов на равновесную систему?

144. Как иначе называют принцип Ле Шателье?

145. Однородная часть системы, обладающая одинаковым составом и свойствами называется ….

146. Какая формула отражает соотношение Э.Д.С. электрохимического элемента и изменения свободной энергии протекающей в нём реакции?

147. Что означает «с» в правиле фаз Гиббса с = k – ф +2

146. Как называются системы не имеющие ни одной степени свободы?

147. Однородная смесь, состоящая из двух или большего числа веществ, называется ….

148. Найдите массу алюминия, полученного за 1 час при электролизе расплавленного AlCl3 с силой тока в 10,0 ампер?

149. От чего не зависят коллигативные свойства растворов неэлектролитов?

150. Что сильнее всего повышает температуру кипения воды из данных веществ, взятых в одинаковых количествах?

151. Что не относится к коллигативным свойствам раствора?

152. Что обозначают буквой «ί»?

153. От чего не зависит коэффициент «К» в законе распределения?

155. Укажите уравнение, выражающее растворимость газа при постоянной температуре согласно закону Генри

156. Каким процессом является растворение газа?

157. От чего зависит изотонический коэффициент «ί»?

158. Растворы, осмотическое давление которых выше, чем внутри клеток и тканей называются ….

159. В каких растворах осмотическое давление ниже, чем в клетках и тканях?

160. Вещества, вступающие в процесс химического превращения называются ….

161. Как изменится скорость реакции окисления сеpы: , если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

162. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: пpи увеличении концентрации водоpода в 2 pаза?

163. Во сколько pаз увеличивается скорость реакции: пpи увеличении концентрации азота в 2 pаза?

164. Увеличение концентрации сеpоводоpoда в три pаза приводит к повышению скорости реакции в ….

165. Как изменится скорость прямой реакции: , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 pаза?

166. Как называется количество тепла, выделяющееся или поглощаемое в результате реакции?

167. Укажите выражение следствия закона Гесса для реакции СО2+С=2СО.

168. Изохорным называется процесс протекающий ….

169. Какой символ надо поставить вместо * в уравнении Δ* = ΔH – ТΔS?

170. Какой термодинамический параметр характеризует возможность или невозможность реакции?

171. Какие условия являются стандартными для состояния термодинамических систем?

172. При каком условии эндотермические реакции протекают самопроизвольно?

173. Укажите термодинамический параметр, характеризующий степень упорядоченности системы

174. Указать знаки изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для процесса кристаллизации воды.

175. Не производя вычислений, указать для какого из перечисленных процессов изменение энтропии положительно?

176. От чего зависит тепловой эффект реакции?

177. Какое из приведенных ниже соединений можно получить в стандартных условиях непосредственно из элементов?

178. Укажите процесс, идущий с увеличением энтропии

179. Энтропия, какого агрегатного состояния вещества наименьшая?

180. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 40 градусов, если температурный коэффициент равен 3?

181. Как изменится скорость реакция при понижении температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент равен 2?

182. Как изменяется энтропия в реакции Н2(г)+СаО(к)=Са(к)2О(г)?

183. Какой термодинамический параметр характеризует степень упорядоченности системы?

184. Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в 3 раза: ?

185. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

186. Какой символ надо поставить вместо * в уравнении ΔG0 =ΔH0 – *ΔS0?

187. Какой процесс сопровождается уменьшением энтропии?

188. Стандартная энтальпия образования, каких веществ равна 0?

189. Как изменится скорость реакции окисления сеpы: , если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

190. Какой символ надо поставить вместо * в уравнении ΔG0 =ΔH0 * ТΔS0?

191. Kaкoвa величина теплового эффекта для эндотермических реакций?

192. Что является критерием термодинамической возможности химической реакции?

193. Как изменяется энтропия самопроизвольного процесса?

194. Укажите уравнение Гиббса.

195. При каких значениях ∆Н и ∆S химическая: реакция возможна при любых температурах?

196. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: пpи увеличении концентрации водорода в 2 pаза?

197. Что означает символ ∆G в уравнении ∆G=∆H-T∆S?

198. Во сколько pаз увеличивается скорость прямой реакции: пpи увеличении концентрации азота в 2 pаза?

199. Увеличение концентрации сеpоводоpoда в peакции: в три pаза приводит к повышению скорости реакции в ….

200. Реакции идущие … являются эндотермическими?

201. Процесс протекающий … называется изобарным?

202. Kaк изменяется энтропия в реакции 2Н22=2Н2О?

203. Что означает символ ∆S в уравнении Гиббса ∆G=∆H-T∆S?

204. Как изменяется энтропия в реакции 3Н2+N2=2NН3?

205. Укажите выражение следствия закона Гесса.

206. Процессы протекающие … называются изотермическими.

207. Реакция идущая …является экзотермической.

208. Что означает символ ΔH в уравнении Гиббса ΔG=ΔH-ТΔS?

209. Как изменится скорость прямой реакции: , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 pаза?

210. Изменение … приведёт к изменению константы скорости реакции?

211. В каком направлении сместится равновесие в системе при уменьшении концентрации угарного газа: ?

212. Тепловой эффект полного окисления кислородом одного моля данного соединения с образованием СО2 и Н2О в качестве конечных продуктов называется ….

213. Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах NaCl (P1) и CaCl2 (P2)?

214. Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах NaCl (P1) и СH3COOH (P2)?

215. Величина, служащая для характеристики состояния термодинамической системы называется ….

216. Определить стандартное изменение энтропии при 298 К для следующей реакции С+CO2=2CO.

217. Как изменяется энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристаллизуется вещество?

218. Как изменяется количество молей газообразных продуктов в результате полного сгорания аммиака по уравнению реакции: 4NH3(г) + 3O2(г) = 6H2O(ж) + 2N2(г)?

219. Согласно какому закону определяется тепловой эффект химической реакции протекающей при изотермических условиях?

220. Как называется часть системы, имеющая одинаковый состав; обладающая определенными физическими и физико-химическими свойствами и поверхностью раздела?

221. При каких условиях Q= H:

222. В каком соотношении находятся молярные энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела?

223. Какой термодинамический потенциал следует выбрать в качестве критерия протекания самопроизвольного процесса в условиях постоянства температуры и давления?

224. Как связана энтропия с термодинамической вероятностью системы?

225. Какой функцией выражается изменение состояния системы при постоянстве Р и Т?

226. Какое из приведенных уравнений является уравнением правила фаз Гиббса?

227. Какое из приведенных уравнений соответствует правилу фаз Гиббса, если на систему влияет только температура?

228. Какое из приведенных уравнений соответствует правилу фаз Гиббса, если на систему влияет температура и давление?
229. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется ... жидкости.

230. Независимая составляющая системы называется ... системы.

231. Определите вариантность системы, состоящей из раствора K2SO4 и Na2SO4 в воде, в присутствии паров воды и кристаллов обоих солей:

232. Совокупность гомогенных частей системы, обладающих одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенных от других частей системы видимыми границами раздела называется:

233. Числом термодинамических степеней свободы называется число независимых ..., которые можно изменять, не меняя числа и вида фаз в системе.

234. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей жидкую и твердую фазы в состоянии равновесия?

235. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей жидкую и газообразную фазы в состоянии равновесия?

236. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей газообразную и твердую фазы в состоянии равновесия?

237. Процесс извлечения растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя называется:

238. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы в тройной точке, содержащей жидкую, газообразную и твердую фазы в состоянии равновесия?

239. Каково общее термодинамическое условие фазового равновесия?

240. Температурой .... называется температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно внешнему давлению.

241. Приведите уравнение Клайперона-Клаузиуса.

242. Пользуясь правилом фаз Гиббса, определите Сf в системе, состоящей из раствора KNO3 и NaNO3 в воде в присутствии кристаллов обоих солей и паров воды.

243. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для двухкомпонентной системы, если из внешних факторов влияют Т и Р.

244. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для двухкомпонентной системы, если из внешних факторов влияет только Р.

245. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для трехкомпонентной системы, если из внешних факторов влияют Т и Р.

246. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для трехкомпонентной системы, если из внешних факторов влияет только Р.

247. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для однокомпонентной системы, если из внешних факторов влияют Т и Р.

248. Определите степень свободы при минимальном числе фаз для однокомпонентной системы, если из внешних факторов влияет только Р.

249. Определить число степеней свободы в системе, состоящей из льда.

250. Определить число степеней свободы в системе, состоящей из воды.

251. Определить число степеней свободы в системе, состоящей из пара.

252. Определить число степеней свободы в системе лед ↔ вода ↔ пар.

253. Сколько параметров можно изменять в системе СаС2(т)+3H2O(ж)=C2H2(г)+Ca(OH)2(т)

254. Сколько параметров можно изменять в системе 2Ca3(PO4)2(т)+10C(т)=6СаO(т)4(г)+10СО(г)?

255. В виде чего выражается состав трехкомпонентной системы?

256. Процесс извлечения растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя называется ….

257. Как называют нераздельнокипящие жидкости?

258. Какие фазы находятся в равновесии на диаграмме «состав – свойство» для двухкомпонентной системы, содержащей две неограниченно смешивающиеся жидкости?

259. Чему равна вариантность однокомпонентной системы в тройной точке?

260. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей жидкую и парообразную фазы в состоянии равновесия?

270.Чему равна константа равновесия следующей реакции: 2А + В ↔ 3С?

271. Чему равна константа равновесия следующей реакции: А + В ↔ 2С?

272. Чему равна константа равновесия следующей реакции: 2А+В↔3С, где все компоненты газы?

273. Чему равна константа равновесия следующей реакции: 2А + 3В ↔ 2С, где все компоненты газы?

274. Чему равна константа равновесия следующей реакции: А +3В ↔ 2С, где все компоненты газы?

275. Какие факторы влияют на константу равновесия Кр и Кс, если реагирующую систему рассматривать как идеальную?

276. Выразите величину Кp для реакции: N2O4 ↔ 2NO2.

277. Для каких реакций константа равновесия Кр равна равновесному давлению в системе при данной температуре?

278. Укажите условия химического равновесия.

279. Что является критерием направленности процесса химического превращения?

280. В каких координатах зависимость константы равновесия от температуры выражается прямой линией?

281. В какую сторону происходит смещение равновесия при уменьшении давления в системе: CO+Cl2=COCl2?

282. Какое влияние оказывает уменьшение давления на систему: CO2+4H2=CH4+2H2O

283. Какое влияние оказывает увеличение давления на систему согласно принципу Ле-Шателье: CO2+4H2=CH4+2H2O?

284. Какое влияние оказывает увеличение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: CН4+Cl2=CH3Cl+HCl?

285. Какое влияние оказывает уменьшение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C3Н8+Cl2=C3H7Cl+HCl?

286. Оказывает ли влияние изменение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C3Н8+Cl2=C3H7Cl +HCl?

287. Какое влияние оказывает увеличение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C6Н6(ж.)+Cl2(г.)=C6H5Сl(г.)+HCl(г.)?

288. Какое влияние оказывает уменьшение давления на выход продуктов приведенной реакции согласно принципу Ле-Шателье: C6Н6(ж.)+Cl2(г.)=C6H5Сl(г.)+HCl(г.)?

289. В каком направлении сместится равновесие в системе при увеличении температуры ?

290. Пpи какой темпеpатуpе начинается диссоциация пентахлоpида фосфоpа, пpотекающая по pеакции: , если и?

291. Возможна ли данная реакция в стандартных условиях: , если и?

292. В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры: ?

293. Дана реакция с участием только газообразных веществ А+В↔С+D. Чему равна скорость прямой реакции?

294. Дана реакция с участием только газообразных веществ А+В↔С+D. Чему равна скорость обратной реакции?

295. Чем можно заменить концентрации газообразных веществ для определения константы равновесия?

296. Когда наступает кинетическое равновесие?

297. Какая зависимость существует между константами Кс и Кр?

298. В каком направлении сместится равновесие в системе при понижении температуры ?

299. В каком направлении сместится равновесие в системе при увеличении давления: ?

300. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?



Схожі:




База даних захищена авторським правом ©lib.exdat.com
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання відкритою для індексації.
звернутися до адміністрації